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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：

下列說法正確的是（）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產物有1種

C.環辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環辛四烯與苯互為同系物

【答案】B

【解析】

A．由正四面體烷結構可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，故A錯誤；

B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；

C．環辛四烯分子結構中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯誤；

D．環辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結構，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結構不相似，故D錯誤；

故答案為B。

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【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環境友好、不易燃等優點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質溶液泵入電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，Zn2+通過離子交換膜移向右側

B.放電時，電解液儲罐中I與I-的物質的量之比逐漸增大

C.充電時，多孔石墨電極接外電源的負極

D.通過更換金屬鋅和補充電解液儲罐中的電解液可實現快速“充電”

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

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【題目】下列關于物質的檢驗說法不正確的是( )

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

B.觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察

C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有

D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有

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【題目】CO2是一種常見的溫室氣體，它的吸收和利用也成為現代科技的熱門課題。

(1)恒容密閉容器中，在Cu/ZnO催化劑作用下，可用CO2制備甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化劑進行反應生成CH3OH 蒸氣和水蒸氣，達到平衡時H2的轉化率是60%，其平衡常數為_______。

(2)工業上用CO2催化加氫制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個相同的恒容密閉容器中，充入等量的反應物，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖所示：

①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_________；

②a、b、c、d和e五種狀態，反應一定達到平衡狀態的是________，反應的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③從狀態a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是__________；

④已知T℃下，將2 molCO2和6 molH2通入到體積為V L的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數據如表：

時間t/min	0	10	20	30	40
總壓強p/1000kPa	1.0	0.83	0.68	0.60	0.60

該反應平衡時CO2的轉化率為___________。

(3)工業上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產生的溫室氣體CO2，得到NH4HCO3溶液，則反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。