【題目】某溫度時，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp
B.加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點
C.d點沒有AgCl沉淀生成
D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. 銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－
NH3·H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
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【題目】鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航空航天領域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側向左側遷移
B.Pt極反應式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O
C.電解過程中，銅極附近電解質溶液的pH增大
D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi
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【題目】實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是
A.制備CO2
B.收集CO2
C.濾去CaCO3
D.制得CaCl2﹒6H2O
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【題目】化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。
下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是
A.X分子中不含手性碳原子
B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面
C.Z在濃硫酸催化下加熱可發生消去反應
D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇
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【題目】能源問題是現代社會發展的三大基本問題之一。
（1）焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16kJ熱量。該反應的熱化學方程式為___；該反應在條件下能自發進行___（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
（2）甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1___T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1___（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是___（填字母）。
a.降低溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑
d.充入He，使體系總壓強增大
③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___；t3時采取的措施可能是___。
④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質的量CO和H2測得容器內總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數KP=___（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
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【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是
A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現象是CCl4由無色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發生取代反應
C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體
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【題目】實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。
其主要實驗流程如下：
(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。
A．適當升高酸浸溫度
B．適當加快攪拌速度
C．適當縮短酸浸時間
(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉化為Fe2+。“還原”過程中除生成Fe2+外，還會生成___________(填化學式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是______________。
(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[
，
]。
(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。
②設計以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：__。
（FeCO3沉淀需“洗滌完全”，Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5）。
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【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業產品。請回答：
(1)工業冶煉鋁的化學方程式是___________________________________________。
(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。
①請寫出A、B兩處物質的名稱或化學式：A___________________、B____________________
②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________
(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質溶液設計的原電池如上中圖。
①負極材料為________(填Mg或Al)。
②該原電池的總反應式為____________________________________________
(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則
負極的電極反應式為__________________________________；
正極的電極反應式為___________________________________。
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