Question

【題目】某同學在實驗室純鹽的流程如下：

請回答：

（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。

（2）粗鹽中含有、、等雜質離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。

a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②

（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。

（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。

Answer 1

【答案】過濾 蒸發 ac 將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去 滴加鹽酸至無氣泡放出為止 局部過熱，造成溶液飛濺 蒸發皿中有較多量固體出現

【解析】

由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子轉化為沉淀，但碳酸鈉應放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉化為沉淀，過濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經洗滌、烘干制得純氯化鈉。

（1）步驟③的操作名稱為過濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；步驟⑤的操作名稱是蒸發，目的是蒸發氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體；

（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正確順序為②③①或③②①，故選；

（3）除雜過程中，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；

（4）濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉完全反應后，與碳酸鈉溶液反應有氣泡產生，則當滴加鹽酸至剛好無氣泡放出時說明恰好完好反應，鹽酸量為適量；蒸發結晶時，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部過熱，造成溶液飛濺；當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干。