Question

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成兩等份，保持溫度不變，向兩份溶液中分別加入一定量的Na₂O₂、Na₂O，使溶液恰好飽和，下列不合理的是

1. A.
   加入的Na₂O₂ 和Na₂O的質(zhì)量相等
2. B.
   加入的Na₂O₂ 和Na₂O的物質(zhì)的量相等
3. C.
   加入的Na₂O₂ 和Na₂O的質(zhì)量之比為78：62
4. D.
   所得兩份飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同

Answer 1

A
分析：發(fā)生反應2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na₂O₂和Na₂O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等，據(jù)此結(jié)合選項分析解答．
解答：發(fā)生反應2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na₂O₂和Na₂O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等，
A、由上述分析可知，加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，故加入質(zhì)量不相等，故A錯誤；
B、由上述分析可知，加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等，故B正確；
C、加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等，故加入Na₂O₂、Na₂O的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為78g/mol：62g/mol=78：62，故C正確；
D、加入加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，所得兩份飽和溶液濃中氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故D正確；
故選A．
點評：本題考查鈉的重要化合物、化學計算等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)方程式判斷兩反應中消耗的水以及生成氫氧化鈉的量的關(guān)系．