Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是

1. A.
   44.8L氦氣含有的電子數為4N_A
2. B.
   將1mol Cl₂通入到足量水中完全溶解，則N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
3. C.
   7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數等于0.1N_A
4. D.
   含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應生成Cl₂的分子數目為0.1N_A

Answer 1

C
分析：A．從氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
B．依據氯氣溶于水，少量與水反應分析判斷；
C．硫化鈉的陰離子為硫離子，過氧化鈉的陰離子為過氧根離子．根據m=M×n計算；
D．稀鹽酸不和二氧化錳反應，含0.4mol HCl的濃鹽酸中的HCl不能全部參與反應；
解答：A．44.8L氦氣的物質的量不一定是2mol，所以只有在標準狀況下44.8L氦氣所含的電子數為4N_A，題中無溫度和壓強，所以不能確定，故A錯誤；
B．將1mol Cl₂通入到足量水中完全溶解，一部分Cl₂和水反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以1mol Cl₂發生氧化還原反應的量一定小于1mol，有氯氣分子存在，N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂）=2N_A，故B錯誤；
C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中，設硫化鈉的物質的量為Xmol，過氧化鈉的物質的量為Ymol，7.8g=78X+78Y，X+Y=0.1mol，1molNa₂S中含有1mol陰離子硫離子，1mol Na₂O₂中含有1mol陰離子過氧根離子，所以，1mol Na₂S和Na₂O₂的混合物中含陰離子為1mol，故C正確；
D．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，將足量的二氧化錳與含0.4mol HCl的濃鹽酸反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，
則生成的氯氣小于0.1mol，生成Cl₂的分子數目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數的判斷，考查知識點全面，綜合性較強．注意隱含條件的應用，題目難度中等．