【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫藥消毒劑，可以輕質碳酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備。
下列有關說法正確的是
A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2
B. ②的反應中H2O2作氧化劑，氨水用來調節溶液的pH
C. ②中結晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動
D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失
【答案】D
【解析】
A.碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小，加熱煮沸是為了除去多余的鹽酸，反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；A錯誤；
B.向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3H2O，發生反應：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl，H2O2的組成元素化合價沒有發生變化，因此沒有發生氧化還原反應，B錯誤；
C.盡管②中結晶的顆粒較小，但是過濾時若用玻璃棒輕輕攪動，會導致濾紙破損，過濾失敗，所以不能攪動，C錯誤；
D.過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O) 微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗滌，可以減少晶體的溶解，同時乙醇容易揮發，可以加速晶體干燥，D正確；
故合理選項是D。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能大量共存的是
A.NH4+、K＋、OH－、NO3－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
C.K+、H＋、Cl－、HCO3－D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－
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【題目】已知液氨的性質與水相似。T℃時，NH3+NH3
NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)
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【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH 溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）常溫下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化簡）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_____
a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀鹽酸 b．加熱 CH3COOH 溶液
c．加水稀釋至 0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_____V(醋酸)，反應的最初速率為：υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。（填寫“>”、“<”或“=”）
（3）已知：90℃時，水的離子積常數為 Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效數字）。
Ⅱ.（1）常溫下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____；
（2）常溫下，向 pH=a 的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的 pH_____(14-a)（填寫“>”、“<”或“=”）。
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。
根據上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請填寫步驟代號)。
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數點后兩位)。
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【題目】常用的電池是一個液體電解質將兩個固體電極隔開。而鈉－硫(Na/S8)電池正相反，它是由固體電解質將兩個液體電極隔開(如圖)，一個由鈉－β－氧化鋁固體電解質做成的中心管，將內室的熔融鈉(熔點98℃)和外室的熔融硫(熔點119℃)隔開，并允許Na+通過。下列有關說法不正確的是
A. a為電池的正極
B. 充電時b接電源的正極
C. 正極反應為：nS8+16ne－＝8Sn2－
D. Na+可以穿過固體電解質從而傳遞電流
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A＋3B===2C＋D的反應中，表示反應速率最快的是( )
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
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【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 
表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
B. 
表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發生改變
C. 
表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況
D. 
向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液
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