Question

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，A錯(cuò)誤；B、結(jié)合圖像可知，X是氣體，Y可能是氣體，也可能不是，所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量可能會(huì)相等，B錯(cuò)誤；C、由于該反應(yīng)在溫度為T0以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C正確；D、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的c（X）相等，D錯(cuò)誤；答案選C。