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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值 ,下列說法正確的是（）

A. 標準狀況下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子總數為NA

B. 7.8gNa2O2含有的陰、陽離子的數目為0.4NA

C. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA

D. 標準狀況下，2.24LC12與足量鐵粉完全反應轉移的電子數為0.2NA

【答案】D

【解析】NH3和HCl混合后生成氯化銨固體，故A錯誤；過氧化鈉中陰離子是，7.8gNa2O2含有的陰、陽離子的數目為0.3NA，故B錯誤；醋酸是弱酸，1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數小于0.1NA，故C錯誤；氯氣與鐵反應，氯元素被還原為-1價，標準狀況下，2.24LC12與足量鐵粉完全反應轉移的電子數為0.2NA，故D正確。

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【題目】關于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，正確的是（）

A. 氫離子在銅表面被氧化，產生氣泡

B. 溶液中的陰離子SO42-移向負極

C. 電子經導線從負極流向正極，再經溶液從正極流向負片

D. 金屬銅參與了電極反應

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【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C（）

A. 具有氧化性 B. 具有還原性

C. 既有氧化性，又有還原性 D. 具有酸性

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【題目】研究CO2、CO是處理方法對環境保護用重要意義。

(1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

(2)CO2與H2反應可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某溫度下，將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中，發生上述反應。測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間(h)	1	2	3	4	5	6
P后/p前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

①用CO2表示第1小時反應的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

②該溫度下的H2平衡轉化率為______________。

(3)CO2與NH3反應可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃時，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發生上述反應，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%。保護其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線如圖所示：

①該反應的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃時該反應的平衡常數K=___________。

③在T1℃～T3℃之間，CO2轉化率逐漸增大，其原因是____________________。

(4)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示

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①陽極區產生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區再生的原因_____________。

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