【題目】化學與生活、環境密切相關，下列說法錯誤的是
A. 補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果
B. 鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑
C. 生活中鋼鐵制品生銹主要是析氫腐蝕所致
D. 新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學煙霧
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—
B. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—
C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2、CO是處理方法對環境保護用重要意義。
(1)已知：①CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2與H2反應可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某溫度下，將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中，發生上述反應。測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小時反應的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②該溫度下的H2平衡轉化率為______________。
(3)CO2與NH3反應可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃時，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發生上述反應，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%。保護其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線如圖所示：
①該反應的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃時該反應的平衡常數K=___________。
③在T1℃～T3℃之間，CO2轉化率逐漸增大，其原因是____________________。
(4)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示
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①陽極區產生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區再生的原因_____________。
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【題目】下列除雜的操作方法正確的是 （ ）
A. N2中有少量的O2：通過灼熱的木炭。
B. 食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。
C. NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥。
D. CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣。
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【題目】據報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質。下列說法正確的是（ ）
A. N5和N2互為同位素 B. 2N5==5N2是化學變化
C. 原子半徑：N<18O D. 18O2的摩爾質量為36
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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C．若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
D．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：
已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的_______（填標號）。
（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：____________。
（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作__________。
（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式__________________________，
向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加_________________。
（5）濾渣2的主要成分是____________________________________。
濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是______________________。
（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為_____。
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【題目】已知，在木炭還原氧化銅的實驗中發生的主要反應是C+2CuO
2Cu+CO2↑。某化學實驗小組對該實
驗產物（假設已完全反應）進行了如下探究：
探究一：檢驗產物的成分
【提出問題】實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體，那么該暗紅色固體物質是什么？
【查閱資料】氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，可以和硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O。
【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到_______________，說明猜想正確。
探究二：測定產物中Cu2O的含量
【查閱資料】草酸在濃硫酸的作用下會分解為CO和CO2
【設計實驗】稱取固體樣品6.0g，置于上右圖裝置D中進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置E的質量達到實驗目的。
（1）證明草酸的分解產物中有CO2存在的是_______________。
（2）裝置C的作用是__________________。
（3）寫出裝置D中反應的化學方程式___________________________。
（4）下列為加熱裝置前所涉及的部分操作，正確的順序是_________（填序號）。
①檢查裝置的氣密性 ②關閉K2，打開K1，使裝置A中的反應先進行一段時間
③連接儀器 ④關閉K1，打開K2
（5）若裝置E在反應前后的質量分別為30.1g和31.2g，則該固體樣品中Cu2O的質量分數為__________。
指出該裝置的不足之處，說明不足的理由并紿出改進方案__________________。
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