Question

過(guò)量的鋅粉跟100mL 6mol/L H₂SO₄反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是（   ）

A．把鋅粉改為鋅粒

B．水

C．Na2CO3固體

D．降低反應(yīng)體系溫度

Answer 1

C

試題分析：鋅過(guò)量，產(chǎn)生氫氣的速率決定于氫離子濃度，產(chǎn)生氫氣總量決定于硫酸物質(zhì)的量。鋅粉改為鋅粒，金屬與酸接觸面積減小，反應(yīng)速率減小，但氫氣總量不變，A正確；加水稀釋，硫酸濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但硫酸物質(zhì)的量不變，氫氣總量不變，B正確；加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，硫酸物質(zhì)的量減小，氫氣總量減少，C錯(cuò)誤；降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但硫酸物質(zhì)的量不變，產(chǎn)生氫氣總量不變，D正確。
點(diǎn)評(píng)：過(guò)量鋅與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率決定于氫離子濃度，產(chǎn)生的氫氣的總量決定于硫酸物質(zhì)的量。