Question

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為______．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式______．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=______．

Answer 1

（1）由1gCH₃OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH₃OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，則該燃燒反應的熱化學方程式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol，
故答案為：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，則①H₂（g）+

1

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由蓋斯定律可知，①×2-②×2得到反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），
則△H=（-285.8kJ/mol）×2-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；-483.6kJ/mol．