Question

根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（　　）

A．S的燃燒熱為297.23　kJ/mol

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的熱量大于297.23kJ

C．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的熱量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．二氧化硫為穩(wěn)定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ/mol，故A正確；
B．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，則形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選C．