Question

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

Answer 1

氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸氣轉化為液態水放出2.45kJ的熱量，1mol氣體水變成液體水時要放出44.1kJ的熱量，故反應H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=-285.9kJ/mol；
故選A．