Question

中學教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰。有兩個實驗小組的同學決定通過實驗來探究堿石灰的組成。

(1)第一小組的同學沒有通過實驗就得到的n(OH^-)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之間的關系為__________。

(2)第二小組的同學查得如下資料：Ca(OH)₂在250 ℃時不分解、NaOH在580 ℃時不分解。他們設計了如下方案并得出相關數據：取市售堿石灰4.0 g，在250 ℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.6 g，剩余固體在580 ℃時繼續加熱至恒重，固體質量又減少了0.7 g。通過計算確定該堿石灰中各成分的質量分數。

Answer 1

(1)n(Na⁺)=n(OH^-)-2n(Ca²⁺)(電荷守恒)

(2)H₂O：15%  Ca(OH)₂：72%  NaOH：13%

解析:本題以化學基本計算為核心命題點，考核了化學方程式的計算和電荷守恒在計算中的應用等知識點。解題思路可以從電荷守恒和化學方程式著手。由題意，在250 ℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.6 g，此為水的質量；剩余固體在580 ℃時繼續加熱至恒重，固體質量又減少了0.7 g，此時減少的為Ca(OH)₂分解生成的水的質量。