Question

某中學化學教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制得白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”．有兩個實驗小組決定通過實驗來探究堿石灰的組成．

(1)第一小組設計的實驗方案如下：

下列關于溶液中n(OH^－)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之間的關系式正確的是________

A．n(Na⁺)＋2n(Ca²⁺)＝n(OH^－)

B．2n(Na⁺)＋2n(Ca²⁺)＝n(OH^－)

C．n(Na⁺)＋n(Ca²⁺)＝2n(OH^－)

現有4.0 g堿石灰，設其中n(Na⁺)＝xmol，n(Ca²⁺)＝ymol，請填寫下列空格：

把表中A、C的關系式填在下面空格上：

A：________C：________．

(2)第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時不分解，高于250℃時才分解；氫氧化鈉在580℃時不分解．他們設計了如下方案并得出相應相關數據：取市售堿石灰4.0 g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.6 g，剩余固體在580℃時繼續加熱至恒重，測得固體質量又減少了0.7 g．請通過計算確定該堿石灰各成分的質量分數？(要計算過程)

Answer 1

答案：
解析：

(1)(3分)A　A：40x＋56y＝4.0　C：40x＋74y﹤4.0 　　(2)(3分)NaOH％＝13％　Ca(OH)2％＝72％　H2O％＝15％