Question

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，由表中數據可得，前50s平均速率v(PCl3)=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016molL﹣1s﹣1，故A錯誤；B項，由表中數據可得，原平衡c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10molL﹣1，因為保持其他條件不變，升高溫度，再次平衡時，c(PCl3)=0.11molL﹣1，所以升溫平衡右移，△H>0，故B錯誤；C項，根據表中數據列三段式得：

所以平衡常數K===0.025，若相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，則Q===0.02，Q<K，此時平衡正向移動，v(正)>v(逆)，故C錯誤；D項，原平衡可等效為初始狀態為1.0mol PCl3、1.0mol Cl2，PCl3的平衡轉化率為（1.0-0.20）÷1.0×100%=80%，相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到的平衡與原平衡不等效，因為增大壓強平衡向逆反應方向移動，所以PCl3的轉化率增大，故PCl3的轉化率＞80%，D正確。