【題目】一定條件下，通過單質(zhì)間化合反應(yīng)一步可得到的是( )
A.FeCl2B.SO3C.Na2OD.HClO
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【題目】陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（ ）
A. MgCl2B. BaF2C. NaBrD. NaI
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【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烷、丙烷的說法正確的是（ ）
A. 它們的分子空間結(jié)構(gòu)都是正四面體B. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 光照條件下，都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D. 乙烷的熔、沸點比丙烷高
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。
請回答：
（1）寫出A反應(yīng)裝置中的化學(xué)方程式：____________
（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________
（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_________。
A．澄清石灰水 B．無色酚酞試液 C．碘水 D．紫色石蕊試液
（4）下列說法正確的是____________。
A．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查
B．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下
C．實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性
D．實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性
（5）寫出洗氣瓶③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________
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【題目】研究者設(shè)計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：
已知：Ⅰ. 
Ⅱ. 
回答下列問題
（1）B的名稱是______________。
（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、______。
（3）反應(yīng)④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。
（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________。
（6）寫出以乙醇和甲苯為原料制備
的路線（其他無機試劑任選）_________________。
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【題目】已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2︰3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。
請回答下列問題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_____周期，第___族�；衔�C和D的電子式為_______ 、_______ 。
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_______。
（3）寫出I與H在催化氧化條件下反應(yīng)生成L和J的化學(xué)方程式：_______________
（4）寫出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：______________________。
（5）如圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有____個。
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【題目】如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體可能是
①NH3 ②N2、H2 ③NO2、O2 ④SO2 ⑤SO2、Cl2
A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ②③④
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【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途。
（1）工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下［已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。
①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是_________，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______
②寫出酸浸過程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用____
a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水
（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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【題目】自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而銅冶煉出來的時間卻比鋁要早的多，究其原因，最合理的解釋是( )
A.銅礦較易還原，鋁礦很難還原
B.銅礦較易氧化，鋁礦很難氧化
C.銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
D.礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
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