Question

【題目】已知A～O各代表一種物質，除O外其余物質均由短周期元素組成，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2︰3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

請回答下列問題：（1）組成B單質的元素位于周期表第_____周期，第___族。化合物C和D的電子式為_______ 、_______ 。

（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_______。

（3）寫出I與H在催化氧化條件下反應生成L和J的化學方程式：_______________

（4）寫出G與F加熱反應生成K、I和J的化學方程式：______________________。

（5）如圖中在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有____個。

Answer 1

【答案】（1）三 II A

（2）水分子之間存在氫鍵

（3）4NH3＋3O22N2＋6H2O

（4）Mg3N2＋8HNO3 = Mg(NO3)2＋2NH4NO3

NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O

（5）2

【解析】

試題有上圖可以推斷出A～O分別為N2、Mg、Na2O2、Mg3N2、Mg(NO3)2、NH4NO3、NaOH、O2、NH3、H2O、NaNO3、NO、NO2、HNO3、Cu(NO3)2，所以（1）組成B單質（Mg）的元素位于周期表第三周期，第II A 族，化學物C和D即Na2O2、Mg3N2的電子式為和；（2）J（H2O）的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，是因為水分子之間存在氫鍵；（3）I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O ；（4）D與足量的N反應以及 G與F加熱反應的化學方程式分別為Mg3N2＋8HNO3 = Mg(NO3)2＋2NH4NO3 NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O；（5）上圖中在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑的反應只有過氧化鈉與水的反應和氮化鎂與硝酸的反應中，過氧化鈉和氮化鎂既做氧化劑，又作還原劑，所以只有2個。