【題目】根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是（ �。�
A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJmol﹣1
C.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJmol﹣1
D.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJmol﹣1
【答案】D
【解析】由圖可知， 
N2（g）+ 
H2（g）=NH3（g）△H=（a﹣b）kJmol﹣1， N2（g）+ H2（g）=NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJmol﹣1，則
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJmol﹣1，故A錯誤；
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H═﹣2（b﹣a）kJmol﹣1，故B錯誤；
C．物質的量與熱量成正比、互為可逆反應的焓變的數值相同而符號相反，則2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（﹣a+b+c）kJmol﹣1，故C錯誤；
D．結合選項C可知，2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJmol﹣1，故D正確；
所以答案是：D．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 
結論：CH4的燃燒熱為801．3 kJ／mol
B. 
(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞
C. 稀溶液中有
結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，則會放出57．3kJ的能量
D. 
AH=一393．5 kJ/mol,
結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的負極
B. 鍍鉑導電玻璃上發生氧化反應生成I-
C. 電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I-
2Ru2++I3-
D. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變
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【題目】
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH=；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為。
（4）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為。
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【題目】利用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應中制備氯氣，如果有34.8 g二氧化錳被還原，那么被氧化的HC1的物質的量是多少？得到的氯氣的物質的量是多少？
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【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優良的性質。
I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：
（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_______________________________。
（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。
（3）生成納米級Fe的化學方程式為______________________________________。
II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。
（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是 ______________________。
（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。
（6）乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生 |
II | 向實驗I得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現紅色 |
根據以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。
丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。
（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數為________(結果保留三位有效數字)。
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）
A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
B. 常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O
NH4++OH-
C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
D. 大理石與醋酸反應CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
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【題目】常溫下，用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應
C. 點③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)
D. 滴定過程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1
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【題目】下列有關物質的性質和應用對應關系正確的是
A. 晶體硅熔點高、硬度大，是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料
B. 氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料
C. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
D. 蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑
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