【題目】中國科學家研究出對環境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：
下列說法正確的是（ ）
A.電極Ⅰ為陰極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2O
B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過
C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區會逸出大量氣體
D.當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。
(1)資料1：KI在該反應中的作用：H2O2 + I
= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I。總反應的化學方程式是_______________________________________________。
(2)資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。
a．加入KI后改變了反應的路徑
b．加入KI后改變了總反應的能量變化
c．H2O2 + I= H2O + IO是放熱反應
(3)實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。
① 加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________，說明有I2生成。
② 氣泡明顯減少的原因可能是：
ⅰ. H2O2濃度降低；
ⅱ._________________________________________。
以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是________________________。
(4)資料4：I+ I
I
K= 640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：
微粒 | I | I | I |
濃度/ (mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
① a =____________________。
② 該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是
A. Y元素的非金屬性大于W元素
B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收
D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器中發生反應4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A.用B表示的反應速率：v （B）＝0.3 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3
C.用D表示的平均反應速率為：v （D）＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D.用A表示的反應速率為：v （A）＝0.4 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的銅鋅原電池中，以硫酸為電解質溶液，
（1）鋅為___極，電極上發生的是__反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為___。
（2）銅為___極，電極上發生的是__反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式是__；原電池總反應的離子方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
則常溫常壓下，NH3與NO2反應生成無污染物質的熱化學方程式_____________。
(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示：
寫出該圖示的總反應化學方程式：__________________。該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的主要原因是______________。
②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖所示：
當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是___。
(3)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如圖所示：
①寫出該活性原子與NO3-反應的離子方程式：________________。
②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質的量為____mol。
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【題目】氯仿
常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣
：
，下列說法不正確的有
A. 
分子為含極性鍵的非極性分子
B. 
分子中含有3個
鍵、一個
鍵，中心C原子采用
雜化
C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】列關于古籍中的記載說法正確的是( )
A.直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B.氫化鈣的電子式是：Ca2+[∶H]2-
C.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。”這句古詩包含了吸熱反應過程
D.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應
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【題目】乳酸亞鐵晶體
是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與
反應制得：
。
I. 制備：裝置如下圖所示：
⑴B的名稱是________________。
⑵①清洗儀器，檢查裝置的氣密性。
②實驗操作：在A中加入鹽酸，B中加入鐵粉、C中加入
溶液。關閉活塞______(填
或
，下同)打開活塞______，滴入足量鹽酸后，關閉活塞
，開動攪拌器，反應一段時間后關閉活塞______、打開活塞_______。
C中發生的反應的離子方程式為_______________________________________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在
下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。
⑶加入少量鐵粉的作用是___________________________________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是：隔絕空氣低溫蒸發，冷卻結晶，______、______、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：
⑷若用
滴定法測定樣品中
的量進而計算純度時，發現結果總是大于
，其原因可能是_________________________。
⑸經查閱文獻后，改用
標準溶液滴定進行測定。反應中
離子的還原產物為
。測定時，先稱取
樣品溶解后進行必要處理，配制成250mL溶液，每次取
，用
標準溶液滴定至終點，記錄數據如右表。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為：____________
以質量分數表示，乳酸亞鐵式量為
。
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