Question

有A、B、C、D、E、五種短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃、，B₃原子的質量數(shù)是B₁的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性而其最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法正確的是
A．A和B可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物
B．離子半徑：D⁺ > C^－
C．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C
D．A、C、E三種元素氣態(tài)氫化物的熔沸點都高于各自同主族元素氣態(tài)氫化物的熔沸點

Answer 1

AD

A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，A是氧。根據(jù)元素B的性質可知，B應是氫。C是非金屬性最強的元素，則C是氟。D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，說明C是鈉。E的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，則E是氮。A正確，化合物是H₂O₂。核外電子排布相同的微粒，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑是F^－大于Na^＋，B不正確。氟的非金屬性最強，沒有含氧酸，C不正確。O、F、N的氫化物中均含有氫鍵，所以在同主族元素氣態(tài)氫化物熔沸點最高，D正確。答案選AD。