Question

【題目】在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數是（ ）

A.%B.%C.%D.%

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據題意，電解的電極反應為：陽極：Cu – 2e- =Cu2+，陰極：2H+ + 2e- = H2 ↑，總反應：Cu + 2H2O Cu(OH)2 + H2 ↑。反應消耗了溶液中的H2O，析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，且濃度與原溶液相等，則溶液損失的部分與原溶液濃度相同，也與剩余溶液的溶質質量分數相同。根據產生的氣體的物質的量計算出消耗的H2O結合析出的晶體的質量便可計算剩余溶液的溶質質量分數。

根據分析，電解消耗的H2O的質量為：amol×2×18gmol-1 =36ag，wgNa2SO4·10H2O晶體中Na2SO4的質量為：，則剩余溶液的溶質質量分數為，C選項正確；

答案選C。