Question

【題目】下列說法不正確的是

A.恒溫恒容密閉容器中反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強不再改變時說明反應已達平衡

B.汽車尾氣催化凈化時的反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數為K1；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數為K2；則K1 < K2

C.某恒容密閉容器中反應：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達平衡，則降溫時c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進行，說明正反應是放熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 隨著反應進行，混合氣體質量增大，容器體積不變，則混合氣體密度增大，當混合氣體密度不變時該反應達到平衡狀態，故A正確；

B. 該反應的正反應是放熱反應，反應過程中絕熱條件下相當于給容器加熱，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數減小，所以化學平衡常數K1>K2，故B錯誤；

C. 降低溫度平衡逆向移動，導致c(B)增大、c(C)減小，則升溫時增大，故C正確；

D. 該反應的正反應△S<0，常溫下能自發進行，說明△G=△HT△S<0，則△H<0，正反應為放熱反應，故D正確；

故答案選：B。