Question

某校研究性學習小組同學在實驗時把SO₂通入裝有1mol/L BaCl₂溶液的試管中，出現了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數據，經過計算推導得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/LBaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認為所查閱的數據為：BaSO₃的溶度積或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下驗裝置，實驗操作步驟如圖：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產生的氫氣導入后續裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為______、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：______．
（4）裝C中苯的作用是______，
（5）裝置D的目的除去SO₂防止污染______；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發生反應的化學方程式______、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

（2）可以通過長頸漏斗實現鋅粒和酸的接觸，分液漏斗的結構和長頸漏斗有很大異，分液漏斗有蓋有旋塞，長頸漏斗都沒有，故答案為：長頸漏斗；分液漏斗；
（3）A裝置獲取氫氣的作用是將裝置中的氣體趕盡，亞硫酸鈉易被氧氣氧化，故答案為：將裝置中的氣體趕盡，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現象受到空氣和溶液中氧氣的影響；
（4）苯密度比水小，在氯化鋇溶液的上層，可以起到隔離空氣的作用，故答案為：將BaCl₂溶液與空氣隔離；
（5）二氧化硫有毒，為了防止造成污染，在實驗結束時要再次打開活塞，將產生的氫氣導入后續裝置一段時間，讓SO₂全部被氫氧化鈉吸收以防止污染，
故答案為：除去SO₂防止污染；
（6）雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸，進而和氯化鋇反應生成沉淀，故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．