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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種．已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請?zhí)羁眨?br>（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是______．
（2）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．
（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是______．

根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl₂，都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO₃；再根據(jù)①，A與B反應(yīng)有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl₂，A是Na₂CO₃，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO₄就是E，
（1）由以上分析可知在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)是AgCl，故答案為：AgCl；
（2）由以上分析可知A是Na₂CO₃，B是HCl，C是AgNO₃，DBaCl₂，E是NaHSO₄，
故答案為：Na₂CO₃；HCl；AgNO₃；BaCl₂；NaHSO₄；
（3）Na₂CO₃與NaHSO₄反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)的離子方程式是2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在如右圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：

（1）實驗過程中，一定能觀察到的現(xiàn)象有：（所需空白數(shù)可根據(jù)需要增減）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反應(yīng)更快進行，應(yīng)向小燒杯中加入______（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是______．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最突出的優(yōu)點是______．
（4）若要驗證最終得到的氣體中是否有NO，最簡便的方法是______．若實驗證明最終得到的氣體中無NO，則實驗結(jié)束后大燒杯中液面的變化情況是______．
（5）工業(yè)上吸收NO和NO₂的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO₂被充分吸收，則NO和NO₂的體積應(yīng)滿足______．
（NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）
a．V（NO）＞V（NO₂）b．V（NO）＜V（NO₂）c．V（NO）≤V（NO₂）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有機物間的反應(yīng)很復(fù)雜，往往有很多副反應(yīng)發(fā)生；如乙醇與濃硫酸的混合溶液在不同溫度下發(fā)生的反應(yīng)類型不同，再如鹵代烴（C_aH_bX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物；因此在有機化學(xué)學(xué)習(xí)中知道各種有機反應(yīng)的類型和對應(yīng)反應(yīng)發(fā)生所需條件是非常重要的．試回答下列問題：
（1）結(jié)合目前所學(xué)，試總結(jié)有機物在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生有機反應(yīng)的類型有______；
（2）鹵代烴①在NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，②在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．現(xiàn)要證明某鹵代烴（C_aH_bX，X指代Cl、Br、I等）中存在何種鹵素，你選擇上述兩條件中的哪一條（填序號）？并說明你這樣選的理由：______．
（3）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是______，檢驗的方法是______（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示為實驗室制取少量硝基苯的裝置．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式______．
（2）長玻璃導(dǎo)管兼做冷凝管，冷凝的是______（填“物質(zhì)名稱”）．
（3）用膠頭滴管吸取少許上層反應(yīng)液，滴到水中，當(dāng)觀察到油珠下沉?xí)r，表示硝基苯已生成．這樣操作的理由是______．
（4）將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性．洗滌和分離粗硝基苯的儀器是（填儀器名稱）______．檢驗最后用水洗至中性的操作是______．
（5）經(jīng)上述洗滌的硝基苯中仍含少量的間二硝基苯等雜質(zhì)，提純硝基苯的方法是______．硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應(yīng)用______擦洗．
A．苯B．酒精C．硫酸D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、A1₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有______．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是______（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物	Al（OH）₃	Mg（OH）₂	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
開始沉淀的pH	3.10	8.54	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	11.04	3.68	9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于______，檢驗Fe³⁺已經(jīng)除盡的試劑是______；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al³⁺）=______mol?L^-1（已知常溫下K_sp[Al（OH）₃]=2.0×10^-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是______．
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于______（用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO₂通入裝有1mol/L BaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/LBaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO₃的溶度積或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下驗裝置，實驗操作步驟如圖：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為______、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：______．
（4）裝C中苯的作用是______，
（5）裝置D的目的除去SO₂防止污染______；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實驗裝置圖如圖所示：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f．
裝置C、裝置D的作用分別是______、______．
（2）實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是：______．
（3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應(yīng)，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
I．實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體
積的平均值為V mL。
請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過量H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO₃溶液的儀器是_          。
（4）假設(shè)在整個實驗過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_          。（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____。（用含m₁、c、v的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）三苯甲醇(

)是重要的有機合成中間體，實驗室中合成三苯甲醇時采用圖2所示的裝置，其合成流程如圖1所示。

圖1
已知：（1）

（堿式溴化鎂）；
（2）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)	熔點	沸點	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑
溴苯	-30.7°C	156.2°C	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑
苯甲酸乙酯	-34.6°C	212.6°C	不溶于水
Mg(OH)Br	常溫下為固體		能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑

請回答以下問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：A     ，導(dǎo)管B的作用      ；
（2）制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點是      ，微沸回流時冷凝管中水流的方向是
     （填“X→Y”或“Y→X”），裝有無水CaCl₂的儀器A的作用是     ；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計如下提純方案，請?zhí)顚懣瞻祝?br />

圖2                              圖3
（4）抽濾時所用裝置如圖3所示，該裝置存在的錯誤有     ，抽濾完畢或中途停止抽濾時的操作方法：應(yīng)先     ，然后     ；
（5）洗滌液最好選用     ，檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為     。
（A）水（B）乙醚    （C）乙醇    （D）苯

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