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對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是_________________________。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________________。

①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾 ②收集40ml氣體所需的時間

試題分析：①定性分析：該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷反應速率；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用。所以將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理的理由是可以排除氯離子的干擾。
②定量分析：該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據(jù)反應速率的表達式υ＝

可知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。解答時須注意明確實驗的原理，依據(jù)影響反應速率的外界條件逐一進行分析即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。學會分析將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理是難點。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)在NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應的化學方程式和離子方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校研究性學習小組同學在實驗時把SO₂通入裝有1mol/L BaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/LBaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO₃的溶度積或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設(shè)計了如下驗裝置，實驗操作步驟如圖：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為______、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：______．
（4）裝C中苯的作用是______，
（5）裝置D的目的除去SO₂防止污染______；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式______、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是             。
（2）裝置E的作用是   ，橡膠管k的作用是                   。
（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是         。
（4）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式____           。
（5）接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______    ．
（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（）（）接（f）（g）接（）（）接（）（）接（a）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學反應）。某化學研究學習小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
I．實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體
積的平均值為V mL。
請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過量H₂O₂溶液發(fā)生反應的離子方程式為____。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO₃溶液的儀器是_          。
（4）假設(shè)在整個實驗過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_          。（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____。（用含m₁、c、v的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質(zhì)，它們由如下離子組成(各種離子不重復)。

陽離子	H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺
陰離子	OH^-、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①0.1 mol/L A溶液的pH <1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液

白色沉淀。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______________、B______________。
（2）寫出“C溶液

白色沉淀”有關(guān)反應的離子方程式____________________________。
（3）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是_______________，寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應的離子方程式___________________________________________________________________。
（4）請你設(shè)計實驗確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)。(只許在A～E中選擇檢驗試劑)

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
取適量C的溶液于試管中， ① 。	預期現(xiàn)象和結(jié)論1： ② ；預期現(xiàn)象和結(jié)論2： ③ ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（）

A．3－4－1－2

B．1－2－4－3

C．4－2－3－1

D．3－4－2－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產(chǎn)生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動。
【提出問題】這種淡黃色粉末是什么？有什么性質(zhì)和用途？
【查閱資料】①硫是淡黃色粉末，不溶于水；②過氧化鈉（Na₂O₂）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑。
【猜想與探究】猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物。
探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分。
【實驗與結(jié)論】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想	在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水	_____________________	猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究	①用帶火星的木條伸入過氧化鈉與水反應的試管中	木條復燃	生成物有___________
探究	②往①試管內(nèi)的溶液中滴加___________ ______________	_____________________	生成物有氫氧化鈉

【繼續(xù)探究】小組對過氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認為可能是CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應有關(guān)，

于是設(shè)計上圖所示的裝置繼續(xù)實驗探究。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①將CO₂從a口處通入裝置內(nèi)，再把帶火星的木條放在裝置b口處	木條復燃	CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為： ____________________________
②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內(nèi)滴加稀鹽酸，將生成的氫氣通入澄清石灰水中	有氣泡產(chǎn)生石灰水變渾濁	CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為： ____________________________

【交流與比較】與我們學過的制氧氣方法相比，常選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的一個理由是： ________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分〉某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO₃的K_SP為

，飽和亞硫酸中

。
(1) 將0.1 mol ? L^—1的BaCl₂溶液滴入飽和亞硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是______________ (請寫出必要的推斷過程）。
(2) 濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400?500⁰C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________
②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同學認為甲同學的裝置不完善，設(shè)計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N₂—段時間后關(guān)閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4) 丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。

A．NaOH溶液

B．Na[Al(OH)₄]溶液

C．H₂O₂溶液

D．酸性 KMnO₄溶液

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