Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其中A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個電子；B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3；E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑；氣體DB2中D的質(zhì)量分數(shù)為50%；A與F形成一種化合物M可與水反應生成一種可燃性的直線型分子N。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)用一個反應方程式說明D與E的非金屬性強弱關系___________________________。

(2)M的電子式___________________________________________________。

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀，寫出反應的化學方程式：______________________，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________________。

(4)自來水廠常用EB2對飲用水進行殺菌消毒，處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為，一般可用碘量法對其進行檢測，現(xiàn)操作步驟如下：

Ⅰ、取1L水樣加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反應后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，測得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應的離子方程式為___________________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象_________________________________________________________。

③步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液至中性的原因是________________________________________。

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。（保留到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

【答案】或 溶液由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不恢復為藍色 在酸性條件下反應/歧化反應;I2在堿性條件下反應/歧化反應 0.71

【解析】

A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個電子，所以A為C；B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3,則B為O，C為Na；氣體DB2中D的質(zhì)量分數(shù)為50%，則D為S；A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑,則E為Cl； A與F形成一種化合物M可與水反應生成一種可燃性的直線型分子N，則F為Ca，以此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知：D為S，E為Cl，根據(jù)非金屬間的置換反應可以證明非金屬性強弱，如，說明非金屬性S<Cl，答案：；

(2) 根據(jù)上述分析可知：A為C，F為Ca，A與F形成一種化合物M為CaC2，其電子式；答案：；

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可和次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成氮氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：，由2NaN322e-mol，則每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，：；；

(4) ①根據(jù)上述分析可知：EB2為ClO2，用于自來水廠殺菌消毒劑，ClO2與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，I-被氧化為I2，ClO2被還原Cl-，其離子方程式為；答案：；

②根據(jù)反應原理可知滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不恢復為藍色，答案：溶液由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不恢復為藍色；

③因為在酸性條件下反應歧化反應，所以步驟Ⅰ中需將溶液調(diào)節(jié)至中性，答案：在酸性條件下反應歧化反應；

④根據(jù)和反應可知：

2ClO2I2S2O32-，n(ClO2)=0.00250.021；c(ClO2)==1.0510-5mol/L=1.0510-5mol67.5g/mol=7.110-4g/mol=0.71 mg/L，答案：0.71。