Question

【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產生該現象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：

方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前溴水中 Br2 的物質的量和反應后溶液中 Br—離子的物質的量。

（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

（2）假設測得反應前溴水中 Br2 的物質的量為 amol，

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發生取代反應；

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發生加成反應；

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

（3）按物質的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準確量取其中 10mL，加入過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發生反應的類型為__________(選填猜想序號）。

（4）寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：

①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應：______________________________；

②溴水與乙醛的反應：______________________________；

③測定 Br－離子含量的反應：______________________________；

Answer 1

【答案】

（1）否，溴水中含有HBr，溶液本身呈酸性；

（2）a、0、2a；

（3）③

（4）①BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；②CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；③

【解析】

試題分析：（1）因溴水與乙醛發生取代反應有HBr生成；乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性，故不能用測定溶液酸堿性的方法，方案一不可行，故答案為：不可行；溴水與乙醛發生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性；

（2）若發生取代反應，1molBr2可生成1molHBr，故反應后n(Br-）=amol；若發生加成反應，則無HBr生成，故反應后n(Br-）=0；若發生氧化反應，1molBr2可被還原生成2molHBr，故反應后n(Br-）=2amol，故答案為：a；0；2a；

（3）與乙醛反應的Br2為0.5×=0.005mol：n(AgBr）==0.001mol，故Br2與乙醛反應生成的Br-為：0.001mol×=0.01mol，故n(Br-）：n(Br2）=0.01：0.005=2：1，故發生氧化反應，故答案為：③；

（4）①KBrO3與KBr在酸性條件下發生氧化還原反應，生成單質溴，方程式為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

②溴水與乙醛發生氧化還原反應，方程式為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，故答案為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；

③測定 Br－離子含量中發生的反應為，故答案為：。