Question

【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量ag樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

回答下面問題：

（1）本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是_____________________。

（3）步驟⑦的“合格”標準是：_____________________。

（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質量分數是_____________________。（列出算式，不需化簡）

Answer 1

【答案】不能 在酸性溶液中，NO3－能將SO32－氧化成SO42－，造成結果錯誤 保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3 連續兩次稱量的質量不變 （ag－142 g·mol－1×）××100%

【解析】

Na2SO3容易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，但a g樣品配成溶液加入HCl后，Na2SO3已經轉化為SO2，再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通過BaSO4的質量bg求出變質生成的Na2SO4的質量即可。

（1）若加入硝酸鋇，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，導致硫酸鈉的含量增加，亞硫酸鈉純度偏小，故答案為：不能；在酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，造成結果有誤差；

（2）要測定亞硫酸鈉的純度，需要先測出藥品中硫酸鈉的質量，需要使用氯化鋇將硫酸根離子轉化成硫酸鋇沉淀，所以加鹽酸酸化除去溶液中亞硫酸根離子，故答案為：用鹽酸酸化可以將SO32-轉化為SO2除去，保證沉淀全部為硫酸鋇；

（3）重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體，稱量至恒重，防止造成結果有誤差，故答案為：連續兩次稱量的質量不變；

（4）硫酸鋇沉淀質量為bg，硫酸鋇的物質的量為：n（BaSO4）=n（Na2SO4）=，則實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質量分數是（ag－142 g·mol－1×）××100%，故答案為：（ag－142 g·mol－1×）××100%。