【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素 |
|
|
|
|
|
原子半徑/ | 0.160 |
| 0.111 | 0.106 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +1 | +2 | +6、-2 | -2 |
下列敘述正確的是（ ）
A.
一定是金屬元素
B.原子半徑大小：
C.
的簡單氫化物的沸點比
的大
D.、可能形成陰、陽離子個數比為
的兩種化合物
【答案】D
【解析】
L的主要化合價為+2價，且原子半徑較大，則L為鎂元素；M的主要化合價為+1價，M有可能為Na、Li，H；Q的主要化合價為+2價，且原子半徑較小，則Q為鈹元素；R的主要化合價為+6價、-2價，R為硫元素，T的主要化合價為-2價，則T為氧元素；
A. M有可能為金屬元素Na、Li，還有可能為非金屬元素H，故A錯誤；
B. L為鎂元素，如果M為鈉元素，則原子半徑大小：M＞L，如果M為鋰元素或氫元素，則原子半徑大小：M＜L，故B錯誤；
C. R為硫元素，T為氧元素，O的簡單氫化物H2O分子間存在氫鍵，因此T的簡單氫化物的沸點比R的大，故C錯誤；
D. 若M為鈉元素，M、T能形成陰、陽離子個數比為1:2的Na2O、Na2O2兩種化合物，，故D正確；
故選D。
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【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：
①稱量ag樣品，置于燒杯中。
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。
③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。
④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。
⑤加熱干燥沉淀物。
⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。
⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體。
回答下面問題：
（1）本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。
（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是_____________________。
（3）步驟⑦的“合格”標準是：_____________________。
（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質量分數是_____________________。（列出算式，不需化簡）
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【題目】已知2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2
B. 用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗分解產生的SO3，現象是產生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環境
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【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是
A. p1<p2
B. 該反應的ΔH>0
C. 平衡常數:K(A)=K(B)
D. 在C點時,CO轉化率為75%
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【題目】研究處理NOx、SO2，對環境保護有著重要的意義。回答下列問題：
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數為______。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
＝_____(保留2位有效數字)。
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【題目】有
、
、
三種短周期元素，其原子半徑的大小順序為
，原子序數之和為16。三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示的反應，其中
為、組成的雙原子分子，
和
均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（ ）
A.的最外層電子數為6
B.和之間不可能發生氧化還原反應
C.的沸點高于的沸點
D.不能溶于中
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【題目】扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機物I的合成路線如下：
回答下列問題：
(l)C的名稱是 ____，I的分子式為____。
(2)E→F的反應類型為____，G中官能團的名稱為____ 。
(3) A→B的化學方程式為________。
(4)反應G→H的試劑及條件是________。
(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：________。
①能發生銀鏡反應 ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3
(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。
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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5
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【題目】工業催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題
（1）寫出H2O2的電子式：___。
（2）配平該方程式：__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式___；
（4）配合物的穩定性可以用穩定常數K來衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩定常數表達式為：K=
。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2
103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?___(填“是”或“否”)若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案___。
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