Question

【題目】一定溫度下，某密閉的真空容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的壓強不變

B.該反應(yīng)的△H＜0

C.將碳酸鈣粉碎進行反應(yīng)可以提高碳酸鈣的轉(zhuǎn)化率

D.保持壓強不變，充入He，再次達到平衡時，CaO的質(zhì)量減少

Answer 1

【答案】A

【解析】

對于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，為吸熱反應(yīng)，K=c(CO2)，溫度不變，則c(CO2)不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，以此解答該題。

A、由于溫度不變，則平衡常數(shù)K=c(CO2)不變，將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變，故A正確；

B、因CaCO3（s）需持續(xù)加熱才能分解為CaO(s)、CO2(g)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此△H>0，故B錯誤；

C、將碳酸鈣粉碎進行反應(yīng)，只能夠提高化學反應(yīng)速率，化學平衡不移動，因此不能改變其轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D、保持容器壓強不變，充入He，則體積增大，CO2濃度減小，平衡正向移動，再次達到平衡時，CaO的質(zhì)量增加，故D錯誤；

故答案為A。