【題目】已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4的說法錯誤的是
A.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩定結構
B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石的C－C鍵的鍵長要長
C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子
D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價鍵形成的空間網狀結構
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)物質B中含氧官能團的名_______。B→C的反應類型為___________。
(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為 _________mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應的化學方程式為____________。
(3)已知
的系統名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酐(
)極易與水反應生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。
(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構體的結構簡式__________。
①具有與X相同的官能團②屬于醋酸酯
(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成
(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。
實驗中所記錄的數據如下表：
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。
(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中發生的離子反應方程式為____________________________。
(5)根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數形式）
(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。
a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結束時俯視
b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結束后沒氣泡
c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗
d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液
e．滴定過程時，開始時平視，滴定結束時仰視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A元素原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，C元素原子最外層中有2個未成對電子。已知C、D、E元素原子核內的質子數均與中子數相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成
型化合物，在
中，D與C的質量比為7:8，在
中，E與C的質量比為1:1。
請回答下列問題：
（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A ____________ 、E ____________ 。
（2）寫出D元素原子的核外電子排布式： ____________ 。
（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大�。� ____________ （填元素符號，下同）。
（5）比較D元素和E元素的電負性的相對大小： ____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列推論錯誤的是
A.NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體
B.CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體
C.NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構
D.NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產物及反應條件已略去)。
已知：① R1CHO+ R2CH2CHO
+H2O
②
+
回答下列問題：
(1)A的名稱為_________，F中含氧官能團的名稱為___________。
(2)E和G的結構簡式分別為________、________。H→K的反應類型為_______反應。
(3)由C生成D的化學方程式為___________。
(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.a≈3，說明HA屬于弱酸
B.水的電離程度：d點＞c點
C.e點溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)
D.b點溶液中粒子濃度大�。�c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.熔融狀態下硫酸氫鉀中的離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，因而能夠導電
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大
C.NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都達到8電子的穩定結構
D.HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱，沸點逐漸升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點231℃）在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：
已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為一33℃，沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點為246℃，沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產物之一是SnO2．xH2O，并產生白煙。請回答下列問題：
（l）開始實驗前一定要____，E中冷水的作用是 ___。
（2）裝置F中盛放的最佳試劑為 ___，作用是____。
（3）實驗時應先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現象時，再點燃D處酒精燈。
（4）若撤去裝置C，則D中還可能發生反應的化學方程式為 __。
（5） Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .
（6）得到的產物中常含有雜質SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中雜質SnCl2的質量分數。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol．L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產品中雜質SnCl2的質量分數為____（用含a、c的代數式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。
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