Question

【題目】下列推論錯誤的是

A.NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體

B.CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體

C.NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構

D.NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Cs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；

B．CO2晶體由分子間作用力結合而成， CS2晶體也是由分子間作用力結合而成，都是分子晶體，B正確；

C．N、P為同主族元素，NH4+ 和PH4+中，中心N、P原子孤對電子數==0，σ鍵電子對數==4，價層電子對數=4+0=4，所以NH4+ 和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構型均是正四面體，C正確；

D．NCl3中N原子孤對電子數==1，σ鍵電子對數==3，價電子對數=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對電子數==0，σ鍵電子對數==3，價層電子對數=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯誤。

答案選D。