Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A元素原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，C元素原子最外層中有2個未成對電子。已知C、D、E元素原子核內的質子數均與中子數相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成型化合物，在中，D與C的質量比為7:8，在中，E與C的質量比為1:1。

請回答下列問題：

（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A ____________ 、E ____________ 。

（2）寫出D元素原子的核外電子排布式： ____________ 。

（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。

（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小： ____________ （填元素符號，下同）。

（5）比較D元素和E元素的電負性的相對大小： ____________ 。

Answer 1

【答案】C S ls22s22p63s23p2 第三周期第ⅥA族 C<O<N Si<S

【解析】

A元素原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，則A為C元素；A、B、C屬于同一周期，C元素原子最外層中有2個未成對電子，則C為O；在中，D與C的質量比為7:8，則D的相對原子質量為28，即D為Si元素；在中，E與C的質量比為1:1，則E的相對原子質量為32，即E為S元素；剩下B為N元素；綜上：A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為Si元素，E為S元素。

（1）A、E兩種元素的元素符號：A為C元素，E為S元素；

（2）D元素為鎂，核電荷數為12，原子的核外電子排布式：ls22s22p63s23p2；

（3）E為硫元素，核電荷數為16，元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；

（4）由于N原子2p軌道半充滿，結合電離能在同周期時，越往右越大，因而A、B、C三種元素的第一電離能的大小：C<O<N；

（5）電負性同周期時，越往右越大，D元素和E元素的電負性的相對大小：Si<S。