【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的（ ）
①常溫常壓下，11.2 L乙烷所含的分子數為0.5NA
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子：
③常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA
④2gD216O中含有的質子數、中子數、電子數均為NA
⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉移的電子數目為0.2NA
⑥10ml 18mol/L 的濃硫酸與足量的鎂反應時轉移的電子數為0.18NA
A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥
【答案】A
【解析】①常溫常壓下，乙烷的氣體摩爾體積不是22.4L/mol,11.2 L所含的分子數不是0.5NA，故①錯誤；②硫酸鈉固體是離子晶體，僅有鈉離子和硫酸根離子，不含分子，故②錯誤；③
含碳原子數
，
含碳原子數
，兩者混合物含有的碳原子數也為
，故③正確；④
的物質的量為
，一個
分子含有的質子數、中子數和電子數均為10，則含有的數目為
，故④正確。⑤
，根據
關系可知轉移電子數目為
，故⑤正確；⑥開始時，濃硫酸與鎂發生反應
，消耗硫酸與轉移電子數的關系為
。反應一段時間后，硫酸濃度減小，與鎂發生反應（
），消耗硫酸與轉移電子數的關系為
。因此
濃硫酸與足量鎂反應轉移電子數大于
，故⑥錯誤；故正確序號為:③④。綜上所述，本題正確答案為A。
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【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結構示意圖(虛線不表示共價鍵)。通過觀察分析，下列敘述正確的是( )
A. 鍵角為120° B. 化學組成為SiO
C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學組成為SiO
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【題目】已知:25 C 時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. HCOO－的水解平衡常數為 1.0×10-10
B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大
C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L
D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數 K= 100
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【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數依次增大，其中基態 A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態 F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。
（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態 E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。
（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數字）
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數目之比為__________。
（5）通常情況下， D 單質的熔沸點比 G 單質高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。
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【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、E所含物質的化學式
沉淀固體B________________；C______________________；E_______________
（3）寫出①、④四個反應方程式（是離子反應的寫離子方程式）
①____________________________ ④__________________________
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【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數據，下列說法不正確的是
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的關系：T1 ＞ T2
B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C. K1、K2的關系：K2＞K1
D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【題目】Fe3O4是一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質)。探究過程如下：
Ⅰ．提出假設： 假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe3O4;
假設3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ．設計探究實驗：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設2或假設3成立則實驗現象是___________，相關反應的離子方程式為__________________________________。
方案二： 查閱資料： Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產生___________現象，則假設2成立；若產生___________現象，則假設3成立。
方案三：
學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：
(1)下列實驗步驟的先后順序是___________(填序號)。
①打開止水夾；②關閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。
在點燃C處酒精噴燈前要進行的必要操作是__________________________。
(2)假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為4.7克，實驗后稱得裝置C中固體的質量3.6克則假設___________(填“1”“2”或“3”) 正確。
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【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭是能一步轉化的常見反應，其中常溫下能進行的是（ ）
選項 | W | X | Y | Z |
|
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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