Question

在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比較，下列數值中前者大于后者的是

A．中和時所需氫氧化鈉的物質的量

B．H＋的物質的量濃度

C．電離平衡常數K

D．H＋的物質的量

Answer 1

D

解析試題分析：A、100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液中醋酸的物質的量相等，因此中和時所需氫氧化鈉的物質的量相等，A不正確；B、醋酸的濃度越大，溶液的酸性越強，氫離子的濃度就越大。所以H^＋的物質的量濃度是前者小于后者，B不正確；C、電離平衡常數K只與溫度有關系，所以兩種醋酸溶液中電離平衡常數K相等，C不正確；D、醋酸是弱酸，存在電離平衡。稀釋促進電離，所以將10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液稀釋到100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液，溶液中氫離子的物質的量增加，D正確，答案選D。
考點：考查醋酸電離平衡判斷與應用