Question

常溫下，向一定體積的1mol.L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是

A．a為7

B．Q點的水的電離程度在整條曲線中最大

C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+)

D．三點所代表的溶液導電能力，N最大，M最小

Answer 1

B

解析試題分析：A、常溫下中性溶液pH為7，正確；B、酸堿抑制水的電離，水解促進水的電離，醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成醋酸鈉時水解程度最大，水的電離程度最大，此時溶液呈堿性（Q點為中性），錯誤；C、M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，正確；D、在弱電解質溶液中加入氫氧化鈉溶液，電解質由弱變強，離子濃度增大，導電能力增強，正確。
考點：考查溶液中的濃度比較有關問題。