Question

下列說法正確的是

A．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32—)之比為2:1

B．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1：10

C．0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1

D．相同體積的0.1 mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H2的體積比大于1:1

Answer 1

B

解析試題分析：A、Na₂CO₃溶液中CO₃^2－水解，溶液顯堿性，則c(Na⁺)與c(CO₃^2—)之比＞2:1，A不正確；B、pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比＝10^－2:10^－1＝1:10，B正確；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，所以0.2 mol?L^-1與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比＜2:1，C不正確；D、相同體積的0.1 mol?L^-1鹽酸和0.1mol/L醋酸的物質(zhì)的量相等，且二者都是一元酸，因此與足量的鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、離子濃度大小比較以及pH計(jì)算等