Question

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。

(1)5 min末B的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5 min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為_______。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=______(填數(shù)值)。

Answer 1

【答案】2mol/L 0.1mol/Lmin 2 0.5625

【解析】

(1)根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，從而知道5 min末B的物質(zhì)的量，再利用濃度公式 計(jì)算；

(2)根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，從而根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算；

(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比確定n值；

(4)依據(jù)題給信息，求算出各物質(zhì)的平衡濃度，利用平衡常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算出平衡常數(shù)。

（1）因?yàn)?/span>n(C)=3nol，則末n(B)=6mol-2mol=4mol，B的物質(zhì)的量濃度為；

本題答案是：2mol/L；

（2）因?yàn)?/span>n(C)=3nol，所以n(A)= 1mol，c(A)==0.5mol/L，V(A) ==0.1mol/Lmin；

本題答案為：；

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，V（A）：V（D）=1：n，n=2；

本題答案為：2；

（4）A(g)2B(g)=3C(g)2D(g)

始4 6 0 0

轉(zhuǎn)1 2 3 2

平3 4 3 2

所以在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，達(dá)到平衡時，A、B、C、D各物質(zhì)的濃度依次為：1.5mol/L、2mol/L、1.5mol/L、1mol/L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)，

本題答案為：0.5625。