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【題目】下列5種烴：①2-甲基丁烷、②2，2-二甲基丙烷、③丙烷、④戊烷、⑤2-甲基丙烷，其沸點按由高到低的順序排列正確的是（）

A. ①②③④⑤B. ②③④⑤①

C. ⑤②①③④D. ④①②⑤③

【答案】D

【解析】

碳原子數相同時支鏈越多，沸點越小，所以沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷；烷烴的沸點隨碳原子數的增多而升高，所以沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞2-甲基丙烷＞丙烷，故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖進行實驗，裝置丙中實驗現象正確的是

選項	裝置甲	裝置乙	裝置丙	裝置丙中的實驗現象
A	濃硫酸	亞硫酸鈉	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色
B	濃鹽酸	二氧化錳	淀粉碘化鉀試液	溶液變為藍色
C	濃氨水	氧化鈣	硝酸銀溶液	先有沉淀生成，后沉淀消失
D	稀硫酸	碳酸鈉	飽和碳酸鈉溶液	先有沉淀生成,后沉淀消失

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）,為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤:

A．硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎。

（1）中學常見的某有色物質，全部由短周期元素組成，能與水發生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑。試寫出符合條件的兩種不同種類的物質(寫化學式)_________________、________________。

（2）中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O(未配平，反應條件略去)。若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。

某探究性學習小組利用下圖中所列裝置實驗，

證明上述反應中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_____________，裝置d中所盛溶液是______。

（3）在一定條件下，RO3nˉ 和Iˉ 發生反應，離子方程式為： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O , RO3n-中R元素的化合價為，R元素的原子最外層電子有個。

（4）已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質，M2On2ˉ的還原產物中，M為+3價，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以下含氮元素的氣體中，化合價最低的是（）

A. N2 B. NO C. NH3 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是 ( )

A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B. 在強堿性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-

C. 在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A．按系統命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（）

A. A的轉化率為40%

B. 2 min內B的反應速率為0.2 mol．L-l．min-1

C. x=2

D. 若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒的煙氣中含有SO2和NO，直接排放會形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝具有重要意義。

（1）選擇性催化還原技術是目前成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NO反應生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol

N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol

則該方法中主要反應的熱化學方程式是（請補充完整）：

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =_________

②該方法控制反應溫度在315~400℃之間，反應不宜過低也不能過高的原因是_________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小會影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變NH3的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如右圖，則X是_____（填化學式）。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向____________方向移動。當氨氮比大于1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___________。

（2）將煙氣中的SO2、NO經O3處理后，再用CaSO3懸濁液吸收，可脫硫、脫硝。

已知：O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應為：

NO + O3NO2 + O2； 2NO + O2 2NO2； SO2+ O3SO3 + O2

用CaSO3懸濁液（pH=8）吸收經O3處理后的煙氣時，NO2轉化為NO2-，離子方程式為

_____________。

② 在CaSO3懸濁液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率，請結合化學原理進行解釋___________________________。

③煙氣經處理后最終得到含Na+、NO2－、SO42－的吸收液。t℃時，向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(NO2－)=_______mol/L。[t℃時，AgNO2（亞硝酸銀）的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5。]

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