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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】利用下圖進行實驗,裝置丙中實驗現象正確的是

選項

裝置甲

裝置乙

裝置丙

裝置丙中的實驗現象

A

濃硫酸

亞硫酸鈉

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

溶液變為藍色

C

濃氨水

氧化鈣

硝酸銀溶液

先有沉淀生成,后沉淀消失

D

稀硫酸

碳酸鈉

飽和碳酸鈉溶液

先有沉淀生成,后沉淀消失

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A項,裝置乙中生成二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亞硫酸顯酸性,使紫色石蕊試液變紅,而不褪色;故A錯誤;B項,濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下才能反應,故B錯誤;C項,乙裝置制取氨氣,氨氣與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀,氨水過量又生成銀氨溶液,故C正確;D項,裝置乙中產生二氧化碳,二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應,生成溶解度較小的碳酸氫鈉,會析出晶體,所以現象是:有沉淀生成,故D錯誤。綜上,選C。

練習冊系列答案
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【題目】分子式為C5H7Cl的有機物,其結構不可能是(

A.只含有1個雙鍵的直鏈有機物

B.含2個雙鍵的直鏈有機物

C.含1個雙鍵的環狀有機物

D.含一個三鍵的直鏈有機物

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【題目】以下屬于純凈物的是( )

A. 冰水混合物 B. 澄清石灰水 C. 大理石 D. 液態空氣

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【題目】手性碳原子存在于很多有機化合物中,人們將連有四個不同基團的碳原子形象地成為手性碳原子。下列化合物中含有2個手性碳原子的是

A. B. CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

C. CH3CH2COOH D.

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【題目】砷化鎵(GaAs)是優良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:

1)寫出基態As原子的核外電子排布式________________________

2)根據元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

3AsCl3分子的立體構型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________

4GaF3的熔點高于1000℃GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________

5GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________

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【題目】元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規律,下表中所示的一些元素。

(1)寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________

(2)給④⑤⑥⑦⑧形成的單核離子的半徑從大到小排序:_________(寫離子符號)。

(3)給①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半徑從大到小排序:__________(寫原子符號)。

(4)給②⑥⑨最高價氧化物對應水化物堿性從大到小排序__________(寫化學式)。

(5)給③④⑤的非金屬性從大到小排序_________(寫元素符號)。

(6)③是一種用途十分廣泛的非金屬,請寫出③的最高價氧化物與過量的⑨的氫氧化物反應的化學方程式___________________________________

(7)⑦號元素的氫氧化物有特殊的化學性質,寫出⑦號元素的氯化物與足量的⑥號元素的氫氧化物反應的離子方程式___________________________________

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【題目】對于反應:4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og),下列為四種不同情況下測得的反應速率,其中能表明該反應進行最快的是( )

A. vNH3=0.2mol·L-1·s-1

B. vO2=0.24mol·L-1·s-1

C. vH2O=0.25mol·L-1·s-1

D. vNO=0.15mol·L-1·s-1

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【題目】下列屬于銨鹽的共同性質的是(  )

A. 都是晶體,都易溶于水

B. 銨鹽受熱均可分解生成NH3

C. 銨鹽都能與堿反應,不能與酸反應

D. 所有銨鹽中,氮元素化合價都是-3

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【題目】下列5種烴:①2-甲基丁烷、②22-二甲基丙烷、③丙烷、④戊烷、⑤2-甲基丙烷,其沸點按由高到低的順序排列正確的是(

A. ①②③④⑤B. ②③④⑤①

C. ⑤②①③④D. ④①②⑤③

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