Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：

(1)“O”點導電能力為0的理由是___________________ ；

(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為___；

(3)a、b、c三點溶液中CH3COO物質的量最大的是___；

(4)若使c點溶液中c(CH3COO)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(寫出兩種方法):__________________、_________________________________

(5)現有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：

a.設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2，則其關系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）

b.取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關系式_______________________

Answer 1

【答案】 冰醋酸中不存在離子 b<a<c c 加氫氧化鈉固體 加鋅粉 c1>c2 v1>v2

【解析】（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c＜a＜b，pH由小到大的順序為b<a<c，故答案為：b<a<c；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c，故答案為：c；
（4）加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，但；加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，pH增大；加MgO固體，與氫離子反應，促進醋酸電離；氫離子濃度減小，pH增大；加Na2CO3固體與氫離子反應，促進醋酸電離，氫離子濃度減小，pH增大，故答案為：加氫氧化鈉固體；加鋅粉（MgO固體、Na2CO3固體）等；
（5）①硫酸是強電解質，硫酸溶液中c（H+）= c（H2SO4），醋酸是弱電解質且是一元酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），pH相同的兩種酸的物質的量濃度關系是c1＞c2，故答案為：c1＞c2；

②pH=3的硫酸、醋酸三種溶液中c（H+）=0.001mol/L，反應本質為Zn+2H+=Zn2++H2↑，氫離子濃度相同，但加入等體積的蒸餾水后，醋酸繼續電離，醋酸中的氫離子濃度大于硫酸，反應速率快，即υ1＞υ2，故答案為：υ1＞υ2。