【題目】化學與生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是
A. 晶體硅是良好的半導體材料，用于制作光導纖維
B. 新型凈水劑的制備和應用，進一步提高了飲用水的質量
C. 過氧化鈉可用作為制氧劑
D. 深海底層“可燃冰”的試采成功，為其使用開拓了廣闊前景
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【題目】下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．對CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使其顏色變深
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH<5
D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產工藝流程如下：
請通過分析回答下列相關問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。
（2）灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是____________。
A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收
C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
（3）操作Ⅲ經蒸發濃縮、___________、過濾、____、干燥等。
（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調節pH及②控制溫度目的是_________。
（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現象是___________ 。
（6）溶液X轉化為溶液Y需加入一種常見物質是 ____________ 。
（7）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應生成硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式是________________________________________________________。
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【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
(1)“O”點導電能力為0的理由是___________________ ；
(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為___；
(3)a、b、c三點溶液中CH3COO物質的量最大的是___；
(4)若使c點溶液中c(CH3COO)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(寫出兩種方法):__________________、_________________________________
(5)現有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：
a.設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2，則其關系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）
b.取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關系式_______________________
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【題目】下列實驗操作或設計中，可行的是( )
A. CO2通入足量BaCl2溶液中，產生白色沉淀
B. 除去O2中混有的H2，可將氣體通過灼熱CuO
C. 利用分液斗可分離酒精和氯化鈉的混合物
D. 加稀鹽酸后過濾，除去銅扮中沒有的少量鎂粉和鋁粉
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【題目】中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請填寫下列空白：
（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）
（2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的空白處。
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝ 。
（7）滴定終點的判定依據是 。
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【題目】世界上最早現并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：
（1）基態Zn原子的電子占據能量最高的能層符號為_________，與Zn同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與Zn相同的元素有_________種。
（2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①在[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為______________；
②在[Zn(NH3)4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________（填元素名稱）；
③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________；
④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為__________________。
（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個；
②該化合物的化學式為___________；
③已知該晶體的晶胞參數a=541 pm，其密度為_______g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業制備氫溴酸粗產品并精制的流程：
根據上述流程回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱是_______________；
（2）混合①中發生反應的離子方程式為____________________________________________；
（3）操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物(填序號)。
a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；
（5）純凈的氫溴酸為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。甲同學認為工業氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，驗證甲同學假設所用的試劑是________________；若其中含有Fe3＋ ，現象是______________________。
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【題目】氮的氧化物處理和利用是環境科學研究的熱點。
Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時，Ka(HNO2)=5×10-4。
(1)298K時，NaNO2的水解常數約為______________。
Ⅱ.電解法。工業上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH3
5NH4NO3。
(2)陰極的電極反應式為_______________。
(3)陽極區電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)。
(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：
熱化學方程式 | 平衡常數 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
△H1、△H2、△H3之間的關系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關系式表示)。
(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間(t)的關系如圖所示。
①T2時反應0～10min內NOCl的平均反應速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。
②T2時反應的平衡常數K為__________；NO的平衡轉化率α(NO)為_________。
③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動。
(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大起始投料比
D.增大催化劑接觸面
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