【題目】已知下列元素原子的價電子排布式，其中能表示該元素不是主族元素的是
A. 3s23p3B. 3d14s2C. 4s24p2D. 3s23p5
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【題目】下列各組物質的燃燒熱相等的是
A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纖維素
C．1 mol碳和3 mol碳 D．3 mol C2H2和1 mol C6H6
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【題目】下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．對CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使其顏色變深
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH<5
D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】酚酞是白色結晶，在空氣中穩定，幾乎不溶于水，常用做酸堿指示劑，其結構簡式如下圖：
(1)從結構上分析，酚酞可看作____(填序號）。
a.烯烴 b.芳香烴 c.醇類物質 d.酚類物質e.羧酸類物質f.酯類物質
(2)酚酞的分子式為____________。
(3)1個酚酞分子中含有____個飽和碳原子；1mol酚酞可以與_____mol金屬鈉發生反應。
(4)實驗室中常用的酚酞溶液，其溶劑是_______(填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”），酚酞可以看作一種弱酸，做指示劑時不能滴加太多，請寫出在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后的反應方程式____________________。
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【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. X分子中含有三種官能團
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區別苯和X
C. X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、氧化等反應
D. 在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成
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【題目】硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產工藝流程如下：
請通過分析回答下列相關問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。
（2）灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是____________。
A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收
C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
（3）操作Ⅲ經蒸發濃縮、___________、過濾、____、干燥等。
（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調節pH及②控制溫度目的是_________。
（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現象是___________ 。
（6）溶液X轉化為溶液Y需加入一種常見物質是 ____________ 。
（7）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應生成硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式是________________________________________________________。
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【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
(1)“O”點導電能力為0的理由是___________________ ；
(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為___；
(3)a、b、c三點溶液中CH3COO物質的量最大的是___；
(4)若使c點溶液中c(CH3COO)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(寫出兩種方法):__________________、_________________________________
(5)現有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：
a.設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2，則其關系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）
b.取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關系式_______________________
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【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業制備氫溴酸粗產品并精制的流程：
根據上述流程回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱是_______________；
（2）混合①中發生反應的離子方程式為____________________________________________；
（3）操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物(填序號)。
a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；
（5）純凈的氫溴酸為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。甲同學認為工業氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，驗證甲同學假設所用的試劑是________________；若其中含有Fe3＋ ，現象是______________________。
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