Question

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

B. 若在2 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、該反應(yīng)平衡時(shí)氯氣的濃度為0.2 mol·L－1，升高溫度濃度變大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、絕熱容器中反應(yīng)的熱量不能交換導(dǎo)致溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)隨之改變，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)比較，判斷逆向進(jìn)行，正確；

D、充入1.0 molCl2和1.0 molCO，Cl2的轉(zhuǎn)化率為60%，CO量減少，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，正確；

答案選CD。