Question

【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶體。

（1）熱解反應的方程式為________________。

（2）堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，原因是________________。

（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，調節pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式（寫出計算過程）。___________________

Answer 1

【答案】 5MgCO3·3H2O + 2H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2↑ 堿式碳酸鎂分解吸熱 n(BaSO4)＝n(SO42－)＝＝0.0200mol，n(Mg2+)＝n(EDTA) ＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1 ＝0.01mol，n(Na2SO4)＝0.0200mol-0.01mol＝0.01mol，n(H2O)＝＝0.04mol，n(Na2SO4): n(MgSO4): n(H2O) ＝0.01mol:0.01mol:0.04mol＝1:1:4，化學式為Na2SO4·MgSO4·4H2O

【解析】（1）熱解反應是5MgCO3·3H2O升高溫度到85℃加熱2h發生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶體，反應的方程式為：5MgCO3·3H2O + 2H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2↑；（2）堿式碳酸鎂分解吸熱，可用作化學冷卻劑；（3）n(BaSO4)＝n(SO42－)＝＝0.0200mol，n(Mg2+)＝n(EDTA) ＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1 ＝0.01mol，n(Na2SO4)＝0.0200mol-0.01mol＝0.01mol，n(H2O)＝＝0.04mol，n(Na2SO4): n(MgSO4): n(H2O) ＝0.01mol:0.01mol:0.04mol＝1:1:4，化學式為Na2SO4·MgSO4·4H2O。