Question

【題目】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關說法：
①c（HNO3）=2mol．L﹣l
②（HNO3）=0.5mol．L﹣1
③m=8.0
④m=7.2．
其中正確的是（ ）
A.①④
B.①③
C.②④
D.②③

Answer 1

【答案】B
【解析】解：標況下2.24LNO的物質的量為： =0.1mol，生成0.1molNO轉移電子的物質的量為：0.1mol×（5﹣2）=0.3mol；銅和鎂都是2價金屬，根據電子守恒可知金屬的物質的量為： =0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應，反應生成硝酸銅、硝酸鎂，根據N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為： =2mol/L，故①正確、②錯誤；
銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，則得到固體的質量為： +16g/mol×0.15mol=8g，故③正確、④錯誤；
根據分析可知，正確的為①③，
故選B．