Question

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：

（1）1 mol N2(氣態)與適量H2(氣態)起反應，生成NH3(氣態)放出92.2 kJ的熱量___________________。

（2）1 mol N2(氣態)與適量O2(氣態)起反應，生成NO(氣態)需吸收68 kJ的熱量__________________。

（3）1 mol Cu(固態)與適量O2(氣態)起反應，生成CuO(固態)放出157 kJ的熱量_____________。

（4）1 mol C(固態)與適量H2O(氣態)起反應，生成CO(氣態)和H2(氣態)，需要吸收131.3 kJ的熱量________。

（5）衛星發射時可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態)在O2(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(氣態)，放出534 kJ的熱量_______。

Answer 1

【答案】 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋68 kJ/mol Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)　ΔH＝－157 kJ/mol C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol

【解析】（1）1molN2(氣態)與適量H2(氣態)起反應，生成NH3(氣態)放出92.2 kJ的熱量，因此該反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol；（2）1 mol N2(氣態)與適量O2(氣態)起反應，生成NO(氣態)需吸收68 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋68 kJ/mol；（3）1 molCu(固態)與適量O2(氣態)起反應，生成CuO(固態)放出157 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為Cu(s)＋1/2O2(g)===CuO(s)　ΔH＝－157 kJ/mol；（4）1 molC(固態)與適量H2O(氣態)起反應，生成CO(氣態)和H2(氣態)，需要吸收131.3 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol；（5）衛星發射時可用肼(N2H4)為燃料，1 molN2H4(氣態)在O2(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(氣態)，放出534 kJ的熱量，因此該反應的熱化學方程式為N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol。