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【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD

【答案】D

【解析】2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)是個反應前后氣體體積不等的反應，若維持容器體積和溫度不變，其等效平衡的條件是：反應物質（包括將生成物完全折算成的反應物）的投料量相同。A、投料為為4mol A＋2mol，相當于加壓，平衡正向移動； B、將生成物完全折算成的反應物，B的投料為4molA＋2molB，相當于加壓，平衡正向移動；C、將生成物完全折算成的反應物，C的投料為2molA＋2molB，相當于多加1molB，平衡正向移動；D、將生成物完全折算成的反應物，D的投料為2molA＋1molB，與開始完全相同；所以達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是D。故選D。

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【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性。

用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發生裝置。

（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。

①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亞硫酸鈉固體　④亞硫酸鈣固體

（2）寫出裝置B中發生反應的化學方程式： ______________________。

（3）你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。

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已知：Ksp（Zn(OH)2）=10－17；Ksp（Fe(OH)3）=10－39；= 4.64 lg2 = 0.3

回答下列問題：

（1）操作①的酸浸選用的酸為__________（填化學式），溶液X含有的陽離子為_________。

（2）濾渣A進行操作②得到較純的MnO2，最簡便的方法為__________，其原理是________。

（3）操作③和操作⑤，可通過__________、過濾、洗滌、晾干等步驟，分離提純得到產品。

（4）操作④選用的試劑a選用___________（填化學式），其目的是______________________________（用離子方程式表示），繼續加 ZnO調節pH，生成氫氧化鐵沉淀，鐵剛好沉淀完全的pH約為________ (離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)。