Question

（1）用已準確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100mol/LNa₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為：______．
（2）為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄雜質，依次加入的溶液為（填物質的化學式）：______、______、______、______．

Answer 1

（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，離子都沉淀了，再進行過濾，為使離子沉淀完全，最后加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉除掉，需要加入的試劑都必須是過量；
故答案為：BaCl₂；NaOH；Na₂CO₃；HCl；